Question

13．已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉化關系如下圖所示（有的反應部分產物已經略去）．請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANa₂O₂，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）在實驗室中，欲檢驗F溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變為紅色色，證明原溶液中的金屬陽離子為Fe²⁺．
（4）F轉化為G的化學方程式：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓．
（5）寫出②中反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質甲，且甲為氣態非金屬單質，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．丙為氣態非金屬單質，呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應生成D與乙，且乙為氣態非金屬單質，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應生成水．乙與丙反應生成E為HCl，戊是當前用量最大的金屬，金屬戊與鹽酸反應生成F，F與氫氧化鈉、氧氣反應得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，D與E反應得到白色沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁與鹽酸反應生成無色溶液為AlCl₃，據此解答．

解答 解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應生成C與單質甲，且甲為氣態非金屬單質，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．丙為氣態非金屬單質，呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應生成D與乙，且乙為氣態非金屬單質，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應生成水．乙與丙反應生成E為HCl，戊是當前用量最大的金屬，金屬戊與鹽酸反應生成F，F與氫氧化鈉、氧氣反應得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，D與E反應得到白色沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁與鹽酸反應生成無色溶液為AlCl₃．
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，E為HCl，故答案為：Na₂O₂；HCl；
（2）丁為Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）在實驗室中，欲檢驗FeCl₂溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變為紅色，證明原溶液中的金屬陽離子為Fe²⁺，故答案為：KSCN；紅；Fe²⁺；
（4）F轉化為G的化學方程式：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓，
故答案為：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓；
（5）反應②中的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據物質的顏色、反應的現象為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質，注重相關知識的積累．