【題目】以下過程與化學鍵斷裂無關的是
A. 金剛石熔化 B. 氯化氫溶于水 C. 氫氧化鉀熔化 D. 冰融化
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【題目】下列反應既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是
A. CaO＋CO2﹦CaCO3 B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO
C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO3
2KCl＋3 O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用
和
為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟,回答下列問題:
30℃時幾種鹽的溶解度/
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36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
制備純堿的步驟如下:
①配制50
約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1
)。
②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量
、
、
等雜質),用鹽酸將濾液的
值調至7。
③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30~35℃。
④在不斷攪拌下,分次將研細的加入食鹽水中,加完料后,繼續保溫、攪拌半小時。
⑤靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒,得到純堿。
（1）步驟①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
（2）步驟②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
（3）步驟④中所有操作的共同目的是__________________________。
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是___________________。
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【題目】將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生二氧化碳（標準狀況）的關系如圖所示。
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：______。
（2）當加入35mL 鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是______。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數．______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有 （填字母）。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火 |
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗 |
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱 |
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中 |
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。
現將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平
請回答下列問題：
① 配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）。
② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用 （填序號）規格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是（ ）
A．某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋
D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B. 戊烷有5種同分異構體
C. 以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯
D. 油脂的皂化反應屬于加成反應
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