Question

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列結論正確的是（　　）

• A、反應①的反應熱為221kJ
• B、碳的燃燒熱為△H=-221kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

考點：燃燒熱,中和熱

專題：

分析：A、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ?mol^-1；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
C、中和熱時稀強酸和稀強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．

解答： 解：A、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應①中221KJ是2molC反應放出的熱量，不是燃燒熱，故B錯誤；
C、中和熱時稀強酸和稀強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱也為△H=-57.3kJ/mol，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．