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將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液中溶質的質量分數為（　　）

A．

100+2.3

×100%

B．

2.3

100+4-1.8

×100%

C．

100+4

×100%

D．

100+2.3-0.1

×100%

分析：根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，再算出氫氣質量，再計算出溶液質量，根據計算公式再算出所得溶液的質量分數．

解答：解：設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為X，生成氫氣質量為Y，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 80 2
2.3g X Y
根據：

2.3

解得X=4g；Y=0.1g，
反應后所得溶液的質量分數：

100g+2.3g-0.1g

×100%．
故選D．

點評：通過回答本題可以知道有的物質放入水中溶質已經變了，要根據方程式算出溶質質量再進行計算，考查學生的計算能力，較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則①a=

，b

．
②2S內B的反應速率=

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電

不要此空

池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有

1.806×10²³

個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為

1.5mol/L

（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是

4.1

2.1+m

×100%

4.1

2.1+m

×100%

（用含m的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：

aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物質的量（mol）： 3 2 0

2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

則①a= ，b= ；　

②2S內B的反應速率= 。

（2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：

③有個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）

④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為（不考慮溶液體積變化）。

（3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是（用含m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數據如下：
_
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內B的轉化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                   （用含m的代數式表示。）