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（6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。反應的熱化學方程式為                                  。

   （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時可放出             kJ的熱量。

 

（1）N2H4(l)+2H2O2 (l) = N2(g)+4 H2O(g) ΔH=-640kJ/mol（3分）

（反應方程式2分，焓變1分）（2）  (6c-a-3b)/2 （3分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
．
（2）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應生成
Al（OH）3
Al（OH）3
．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為
104
104
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水（H2O2），當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
．
（2）工業上由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4  
Mg.800℃．Ar
（步驟Ⅱ）Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州市八縣（市）協作校第一學期期中聯考高二理科化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。反應的熱化學方程式為                                  。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時可放出             kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州市八縣（市）協作校第一學期期中聯考高二理科化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。反應的熱化學方程式為                                   。

   （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時可放出              kJ的熱量。

 

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