Question

（共7分）今有鹽酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應(yīng)完

全后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、烘干，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為9.32g。向?yàn)V液中加入500 mL 0.2

mol/L的氫氧化鈉溶液呈中性。求混合液中鹽酸、硫酸的物質(zhì)的量濃度各為：

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________

 

Answer 1

【答案】

H₂SO₄：0.4 mol/L   （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）

【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。

（1）生成沉淀的方程式是H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓

硫酸鋇的質(zhì)量是9.32g

則硫酸鋇的物質(zhì)的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol

所以硫酸的物質(zhì)的量也是0.04mol

根據(jù)c＝n/V可知

硫酸的濃度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L

（2）消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol

硫酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.08mol

所以鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol

因此鹽酸的濃度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L