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下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是（　　）
A、CuO→CuCl2B、Zn→Zn2+C、H2O→H2D、CO2→H2CO3
分析：必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答：解：A．元素的化合價沒有變化，不發生氧化還原反應，故A不選；
B．Zn元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B選；
C．H元素的化合價降低，也不需要加還原劑，可發生自身分解反應實現，故C不選；
D．元素的化合價沒有變化，不發生氧化還原反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化反應中某元素的化合價升高為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑發生反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）2是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）3．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選．請填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是
鐵屑
鐵屑
；
（2）實驗開始時應先將活塞E
打開
打開
（填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是
氫氣
氫氣
；
（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程
關閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應
關閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應
；
（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省新泰市汶城中學高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（8分）已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

請填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是                         ；
（2）實驗開始時應先將活塞E   （填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是          ；
（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程                                              
（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式
                                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（18分）下列八個步驟是用來分析一種含鉛錫的合金中鉛和錫的個別含量

（1）稱量0.4062g的合金，放在燒杯中，用11mol?L－1的HCl和16mol?L－1的HNO3溶液溶解樣品。在此過程中鉛和錫分別被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。

（2）再加熱5分鐘，以趕走氮和氯的氧化物后，使溶液冷卻；此時會有一些錫化合物和一種鉛化合物沉淀出。

（3）加入25.00mL 0.2000mol?L－1的Na2H2EDTA（可用H2Y2－表示）溶液后，沉淀會溶解成一透明無色的溶液。

（4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸餾水稀釋到量瓶的刻度上。

（5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下圖）溶液15mL、H2O及兩滴的類苯酚橙（以XO代表）（如下圖）當指示劑，此溶液的pH值為6。

（6）再用標準0.009970mol?L－1的硝酸鉛Pb(NO3)2 溶液滴定從第(5)步驟中的黃色透明的溶液，直至顏色剛好由黃色變到紅色，此實驗值為24.05mL。

（7）取2.0g的固體NaF加入滴定瓶中，此時溶液會變回黃色。

（8）再用0.009970mol?L－1的硝酸鉛滴定到顏色變紅，此實驗值為15.00mL。

Hexamine和類苯酚橙（XO）的結構式如下：

   

Hexamine                   類苯酚橙（XO）

Hexamine的pKb ＝9.5。類苯酚橙（XO）在pH小于4時是紅色，pH大于5時是黃色

回答下列問題

10-1  在步驟(2)中鉛的沉淀物是什么？寫出其化學式。

10-2  寫出步驟(3)中沉淀消失的離子反應方程式（必須平衡）？記得此溶液的pH值為6。

10-3  步驟(5)中為何加入Hexamine？

10-4  加入類苯酚橙（XO）的目的為何？

10-5  寫出步驟(6)中，（i）在滴定過程中，以及（ii）滴定終點造成顏色變化時的平衡離子反應方程式。

10-6  步驟（7）中，加入NaF的目的為何？

10-7  寫出步驟(7)中的平衡離子方程式。

10-8  用平衡的離子方程式來說明為什么步驟(7)中的顏色會由紅變為黃？用XO代表類苯酚橙。

10-9  計算此合金中Pb的重量百分比，再另外計算此合金中Sn的重量百分比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

請填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）實驗開始時應先將活塞E　　　　　　 （填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是　　　　　　　　　　　 ；

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

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（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式

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