A.向溶液中加入
B.向溶液中加
C.向溶液中加0.002 5 mol H2SO4并加熱?
D.向溶液中加
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學期第一次調研考試化學試題 題型：022
工業上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
請按要求回答下列問題：
(1)將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖．當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數的值K＝________．
(2)為了探究反應②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數據．
若在300℃時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．
(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g)
2CO2(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol
H2O(g)＝H2O(I) ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態水放出熱量為________kJ．
(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負極電極反應式為________．
若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設反應前后溶液體積不變)．
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