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下列溶液常溫下與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

[　　]

A．NaOH
B．NH4Cl
C．FeCl3
D．Na2CO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?合肥三模）用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應(yīng)，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
，相應(yīng)的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：合肥三模 題型：單選題

用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（　　）
A．1 L l mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
B．4.8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
C．鈉與水反應(yīng)生成1.12 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安徽省合肥市高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：選擇題

用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（ ）
A．1 L l mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
B．4.8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
C．鈉與水反應(yīng)生成1.12 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省合肥市2010年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測（理科綜合化學(xué)） 題型：單選題

用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是                                 （   ）

A．1 L l mol·L－1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋
B．4．8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
C．鈉與水反應(yīng)生成1.12 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA

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