Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 工業可采用火法煉銅：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 每生成2mol銅，反應共轉移6N_A個電子
• B． 標準狀況下，11.2L甲苯含有的分子數為0.5N_A
• C． 20g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A
• D． 60gSiO₂中共用電子對數目為4N_A

Answer 1

分析 A．該反應中Cu元素化合價由0價變為+1價，O元素化合價由0價變為-2價、S元素化合價由-2價變為+4價，根據化合價變化計算轉移電子數；
B．標準狀況下，甲苯為液體；
C．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量結合分子式計算電子數；
D．二氧化硅中含有4個Si一0鍵．

解答 解：A．該反應中Cu元素化合價由0價變為+1價，O元素化合價由0價變為-2價、S元素化合價由-2價變為+4價，每生成2mol銅，有1molCu₂S參加反應，反應共轉移電子數=1mol×（4+2）×N_A/mol=6N_A，故A正確；
B．標準狀況下，甲苯為液體，不能利用體積計算其物質的量，故B錯誤；
C．20g重水物質的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，所含的電子數為10N_A，故C正確；
D．60g SiO₂晶體中含有4N_A個Si一0鍵，共用電子對數目為4N_A，故D正確．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．