Question

【題目】現有三種可溶物質A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所用離子如下表所示：

陽離子	、、
陰離子	、、

請根據下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為_________________。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______________，該反應的化學反應方程式為___________________．

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________．

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.

Answer 1

【答案】（1）Ba(OH)2；

（2）CO2，2NaHSO4＋Na2CO3＝2Na2SO4＋CO2↑+H2O；

（3）①NaHSO4，先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO42－；②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

【解析】

試題分析：A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，根據溶于水后電離產生的離子，酸式根完全電離，因為Ba2＋和SO42－反應生成BaSO4，不能大量共存，因此酸式鹽為NaHSO4，CO32－和Ba2＋反應生成BaCO3，不能大量共存，因此正鹽是Na2CO3，堿為Ba(OH)2，（1）C為堿，則C為Ba(OH)2；（2）NaHSO4完全電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此反應方程式為：2NaHSO4＋Na2CO3＝2Na2SO4＋CO2↑+H2O，X為CO2；（3）生成的白色沉淀是BaCO3、BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，因此D為BaCO3，A為Na2CO3，B為NaHSO4，①根據上述推斷，B為NaHSO4，檢驗SO42－，先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO42－；②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。