Question

25℃時，將1 mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH₃·H₂O的電離平衡常數取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol

C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：向水溶液中滴加氨水會抑制水電離，所以A錯誤；最后溶液呈中性，確定D對；由NH₃·H₂O的電離平衡常數得表達式K_b=c(NH₄⁺)× c(OH^－)/ c(NH₃·H₂O),將數據帶入c(NH₄⁺)×1×10^-7/ c(NH₃·H₂O)= 2×10^-5 ，則c(NH₄⁺) = 200c(NH₃·H₂O)所以在同一溶液中n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol，n(NH₃·H₂O)=1/200,所加氨水的濃度為0.005 / b mol·L^-1。從而確定B、C對；A錯誤。

考點：水的電離、電離平衡常數、離子濃度大小的比較。