Question

【題目】(1)如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發生反應的電極反應式為：____________________；

②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg電極上發生的電極反應式為：___________________；Al電極上發生反應的電極反應式為：________________；

(2)氫氧燃料電池(電解質為KOH溶液，惰性材料作電極)負極反應的電極反應式為：________ 。

Answer 1

【答案】2H+ + 2e- = H2↑ 亮 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ 2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O H2＋2OH－－2e－=== 2H2O

【解析】

(1) ①電解質溶液為稀H2SO4時，原電池中活潑金屬做負極，所以鎂是負極、鋁是正極；

②電解質溶液為NaOH溶液時，鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子發生氧化反應，構成原電池，鋁是負極、鎂是正極。

(2)氫氧燃料電池(電解質為KOH溶液)，負極是氫氣失電子發生氧化反應。

(1) ①電解質溶液為稀H2SO4時，原電池中活潑金屬做負極，所以鎂是負極、鋁是正極，Al電極上發生反應的電極反應式為2H+ + 2e- = H2↑；

②電解質溶液為NaOH溶液時，鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子發生氧化反應，構成原電池，所以燈泡亮，鋁是負極、鎂是正極，則Mg電極上發生的電極反應式為：6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑；Al電極上發生反應的電極反應式為2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。

(2)氫氧燃料電池(電解質為KOH溶液)，負極是氫氣失電子發生氧化反應生成水，反應的電極反應式為H2＋2OH－－2e－=== 2H2O。