Question

9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）由A、C、F三種元素按原子個數比1：1：1組成的化合物與BA₃反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10^-4；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）NaAlO₂濃溶液與乙濃溶液混合反應的離子方程式為：AlO₂^-+NH₄⁺+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大．B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BH₃化合生成離子化合物乙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH₃為NH₃；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6，F處于ⅦA族，則F為Cl元素；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，A處于ⅠA族，D與A位于同一主族，D的原子序數大于氧元素，故A為H元素、D為Na元素、A₂C₂為H₂O₂、A₂C為H₂O，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大．B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BH₃化合生成離子化合物乙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH₃為NH₃；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6，F處于ⅦA族，則F為Cl元素；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，A處于ⅠA族，D與A位于同一主族，D的原子序數大于氧元素，故A為H元素、D為Na元素、A₂C₂為H₂O₂、A₂C為H₂O．
（1）E為硫元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）由A、C、F三種元素按原子個數比1：1：1組成的化合物為HClO，該化合物與NH₃反應生成氮氣，反應還生成HCl與水，反應的化學反應方程式：3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O，
故答案為：3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O；
（3）常溫下，硝酸溶液中水電離的氫離子等于溶液中氫氧根的濃度，即氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，硝酸銨溶液中氫離子為水電離產生，濃度為10^-5mol/L，則則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=$\frac{1{0}^{-9}mol/L}{1{0}^{-5}mol/L}$=10^-4；
硝酸銨溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：10^-4；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）NaAlO₂濃溶液與硝酸銨濃溶液混合，鋁離子與銨根離子發生雙水解反應，反應的離子方程式為：AlO₂^-+NH₄⁺+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案為：AlO₂^-+NH₄⁺+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．

點評 本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、溶液pH的有關計算、離子濃度大小比較等，題目較為綜合，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，（4）中注意銨根離子與偏鋁酸根的雙水解．