Question

物質N₂O₄在一定條件下的定容密閉容器中發生如下反應：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。

(1) 當N₂O₄的起始濃度(c₀)為0.50mol·L^－1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率(α)是10%。列式計算該溫度時上述反應的平衡常數K值＝_________ (結果保留兩位有效數字)。

(2) 一定溫度下，隨著N₂O₄的起始濃度增大，其平衡轉化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母序號)。

A．混合氣體的顏色不再發生變化

B．N₂O₄和NO₂的分子數之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化ks5u

D．混合氣體的質量不再發生變化ks5u

(3) 實驗測得該反應的ΔH＝a kJ·mol^－1，活化能E_a＝b kJ·mol^－1(a、b均大于0)。下列能量關系圖合理的是________。

       

(4)根據濃度一時間圖象可以確定該化學反應的速率。通過實驗測得某溫度時N₂O₄濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在圖中繪出NO₂濃度隨時間的變化曲線。

Answer 1

 (1) 0.022

(2) 減小　AC 

(3) D

(4)