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S₂C1₂是一種金黃色易揮發的液體，具有強烈的窒息性，在工業生產上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組進行了以下探究。

【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S₂C₁₂。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S₂C1₂的熔點為76℃、沸點為138℃。③ S₂C1₂+C1₂2SCl₂。④ S₂C1₂易和水發生水解反應，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。

【實驗裝置設計】

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式為。

（2）B中所放試劑為；C中所放試劑為。

（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和。

（4）G裝置的作用是。

（5）又知，且S₄N₄的結構如右圖所示。若非金屬性：S<N，試計算由C1₂制取S₄N₄的過程中，每消耗3 mol C1₂轉移電子的物質的量為。

（1）（2分）

（2）飽和食鹽水（1分）濃硫酸（1分）

（3）產率降低（或防止發生副反應或產品純度降低等）（1分）

控制鹽酸的滴速不要過快（1分）

（4）防止空氣中的水蒸氣進入F，吸收尾氣（2分）

（5）10 mol（2分）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

S₂Cl₂是一種金黃色易揮發的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C1₂即可生成S₂C1₂．如圖是實驗室制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發現濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是

將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）

．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱

．
②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為

吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S₂Cl₂發生水解

．
（4）某同學通過查閱資料發現：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質）制取KMnO₄晶體，其反應原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
設計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO₄晶體的，請將步驟補充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發生反應
②冷卻，

加水溶解，濾去殘渣

③將濾液酸化，

濾去MnO₂沉淀

④

加熱濃縮，冷卻結晶

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北武漢部分重點中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

S₂C1₂是一種金黃色易揮發的液體，具有強烈的窒息性，在工業生產上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組進行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S₂C1₂。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S₂C1₂的熔點為76℃、沸點為138℃。
③ S₂C1₂+C1₂2SCl₂。④ S₂C1₂易和水發生反應，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。⑤ClO₃^-+5Cl^-+6H=3C1₂↑+3H₂O 請回答下列問題：
【實驗裝置設計】

（1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
（2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是                                      ；
為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                         ；
（3）G裝置的作用是                                                         ；
（4）寫出工業上制漂白粉的化學方程式                                          ；