Question

13．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反應放出的能量為180 kJ
• B． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
• C． 通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
• D． NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

Answer 1

分析 A．分析能量變化黑球代表氧原子，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B．依據A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C．氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
D．一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．

解答 解：A．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N₂+O₂═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．由圖中數據可得反應物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C．通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故C錯誤；
D．一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．