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15．二氧化氯是一種高效安全的消毒劑，工業上可采用電解方法制備二氧化氯．方法是：將食鹽水在一定條件下電解生成NaClO₃，NaClO₃再與鹽酸反應生成二氧化氯和氯氣，寫出該反應的離子反應方程式為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

分析根據“NaClO₃與鹽酸反應生成二氧化氯和氯氣”及質量守恒定律可知反應物為NaClO₃、HCl，生成物為ClO₂、Cl₂、H₂O、NaCl，據此寫出化學方程式，再改寫成離子方程式．

解答解：根據題干信息可知，NaClO₃與鹽酸反應生成二氧化氯和氯氣，根據質量守恒定律，鈉離子反應后會生成氯化鈉，H元素會轉化成水，該反應的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，改寫成離子方程式為：，
故答案為：2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

點評本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握離子方程式書寫原則，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應如下：
A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B極：O₂+4e^-═2O^2-
則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑
	B．	NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
	C．	2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃
	D．	Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．

與等物質的量的Br₂發生加成反應，生成的產物是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列按純凈物、混合物、電解質、非電解質順序排列的是（　　）

	A．	鹽酸、空氣、醋酸、干冰		B．	冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇
	C．	蛋白質、油脂、苛性鈉、石灰石		D．	膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．針對下面幾種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）C、N、O、Si四種元素電負性從小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名稱）．
（2）Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符號）．
（3）Al的電子排布式為?1s²2s²2p⁶3s²3p¹?．N的外圍電子排布式?2s²2p³．
（4）S和O的氫化物相比，沸點較高的是?H₂O?（填化學式），原因是?水分子之間存在氫鍵．
（5）干冰的電子式為?

，結構式為?O=C=O?，其分子內σ鍵與π鍵的個數比為?1：1，其晶體類型為分子晶體．
（6）工業上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出其逆反應的熱化學方程式：?2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92kJ•mol^-1．（其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol^-1、391kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1）
（7）26號元素的外圍電子排布式為?3d⁶4s²，其+3價陽離子的外圍電子的軌道表示式為?

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上用碘酸鹽（碘酸為強酸）制備高碘酸（H₅IO₆，屬于弱酸），并用高碘酸在酸性介質中氧化Mn²⁺生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如圖所示：

（1）反應Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na₂H₃IO₆，該反應的化學方程式為NaIO₃+Cl₂+3NaOH=Na₂H₃IO₆+2NaCl．
反應Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，過濾Ⅱ的濾液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）無色氣體的名稱為氧氣．白色濾渣的化學式為AgCl．
（3）工業上為降低成本，減少對環境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質的量之比為n（Cl₂）：n（AgNO₃）=7：10．
（4）氧化Mn²⁺過程中，消耗1mol H₅IO₆時，轉移2mol電子，則該反應的離子方程式為2Mn²⁺+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．