Question

【題目】常溫下，下列敘述不正確的是(　 　)

A. c(H+)>c(OH－)的溶液一定顯酸性

B. 將0.1 mol·L-1HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

C. 常溫下pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的1000倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1∶20

D. 常溫下的純水加熱到40℃，pH減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A. c(H+)>c(OH－)的溶液一定顯酸性，故A正確；B. 水的離子積不變，c(H+)減小引起c(OH－)增大，故B不正確；C. 常溫下pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的1000倍，c(SO42-)= mol/L=5×10-9mol/L，c(H+)≈1×10-7mol/L，c(SO42-)與c(H+)之比約為1∶20，故C正確；D. 常溫下的純水加熱到40℃，水的電離平衡右移，c(H+)增大，pH減小，故D正確。故選B。