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(7分)(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為____________。
(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q²^＋的未成對電子數是________。

(7分) (1)①O>N>C>K ②K₂S電子式（）; sp ③1:1 (2)3d⁸4s²; 4

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

(7分) (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H＜0。CO和H₂O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)

t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上左表。

①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C₁數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省昭覺中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
① 除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為____________。
(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q²^＋的未成對電子數是________。