【題目】常溫下，下列溶液的pH大于7的是
A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：
已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。請回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為__________________。
（2）H2O2的電子式為________。溶液I中加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是__________。
（3）向溶液I中首先加入的試劑是___________，產生沉淀的化學式為_________________。工業上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為___________（填化學式）。
（4）溶液II中Mg2+轉化率隨溫度T的變化情況如圖所示：
①向溶液II中加入氨水發生反應的離子方程式是______________________。
②T1前Mg2+轉化率增大的原因是_________________；
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是 （ ）
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應
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【題目】某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應
C．B中收集到的氣體是氫氣
D．反應后的燒杯中通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變為淺綠色
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2
C. 該反應中轉移的電子數為12e－
D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶2
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【題目】相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能確定
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【題目】有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（ ）
A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g
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