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【題目】根據下列有機分子的模型回答問題

1)寫出ABCD的結構簡式:

A_____ B_____ C__________ D________

2EF中官能團的名稱分別是:_________ _________

3)用同分異構體”“同系物填空:

AB的關系是互為:__________ AD的關系是互為:_________

4A的一氯代物有_____種,B的二氯代物有_____種。

【答案】CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH3 CH3CH(CH3)2 羥基 羧基 同系物 同分異構體 2 4

【解析】

根據有機分子的模型可推出ACH3CH2CH2CH3BCH3CH2CH3CDCH3CH(CH3)2ECH3CH2OHFCH3COOH,根據有機物的結構簡式及官能團進行分析解答。

根據有機分子的模型可推出ACH3CH2CH2CH3BCH3CH2CH3CDCH3CH(CH3)2ECH3CH2OHFCH3COOH

1ABCD的結構簡式分別為:ACH3CH2CH2CH3BCH3CH2CH3CDCH3CH(CH3)2

2EF分別為CH3COCH3CH3COOH;所含官能團的名稱分別是:羥基、羧基;

3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH3結構相似,組成上相差1CH2,互為同系物;CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2分子式相同均為C4H10 ,結構不同,互為同分異構體;

4CH3CH2CH2CH3分子中有兩種不同環境的氫,其一氯代物有2種,CH3CH2CH3的二氯代物有11-二氯丙烷、12-二氯丙烷、13-二氯丙烷、22-二氯丙烷共4種。

練習冊系列答案
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【題目】中國科學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDS/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水,其原理如圖所示。說法不正確的是(

A.通過該催化反應,實現了太陽能向化學能的轉化

B.每生成1molO2,階段II中轉移電子2mol

C.階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑又是還原劑

D.反應的兩個階段均為吸熱過程

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【題目】下列有關說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個CaF2晶胞平均占有4Ca2

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D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數均為12

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【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是

A. ①澄清石灰水變渾濁,證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2

B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集

C. ③當X選用苯時可進行NH3HCl的吸收,并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3

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【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

某工廠對制革工業污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3Fe2+Al3Ca2Mg2):

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

1 酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是____(至少寫兩條)。

2H2O2的作用是_____

3)調pH8是為了除去___(填Fe3Fe2Al3Ca2Mg2)。

4)鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaR→MRnnNa,被交換的雜質離子是___(填Fe3Fe2Al3Ca2Mg2)。

5)已知以下氧化還原反應方程式(未配平):Na2Cr2O7SO2H2OCrOH)(H2O5SO4Na2SO4;以上反應各物質的配平系數依次為___。每生成1 mol CrOH)(H2O5SO4轉移電子的數目為___

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【題目】I.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗。請回答下列問題:

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B裝置中反應的化學方程式為_______

(3)C裝置中可觀察到的現象是_____________

(4)D中的現象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

a 酸性高錳酸鉀溶液 b c 溴水 d 氫氧化鈉溶液

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【題目】下列化學用語使用正確的是

A.次氯酸的結構式:H–Cl–OB.氮氣的電子式:

C.甲烷分子的比例模型為D.乙烯的結構簡式:CH2CH2

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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑,成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

試寫出25、101kPa條件下,CO2H2反應生成汽油(C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________

(2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示),該反應△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2H2初始投料比均為1:2.2,經過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數據可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據上表所給數據結合反應原理,所得最優選項為___________(填字母符號)。

(3)CO、H2為原料合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器ⅠⅢ中,分別都充入1molCO2molH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5minH2的體積分數示意圖,其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。

0~5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________

②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。

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【題目】葡萄酒等果酒易發生變質,常加入抗氧化劑。如圖是一種抗氧化劑的制取裝置。實驗前已除盡裝置內的空氣,實驗后裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出。

1)實驗前除盡裝置內空氣的原因是___

2)裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___

3)要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體,操作方法是___

4)下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號)

5)設計實驗證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化,實驗方案是___

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