如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成
和
的反應過程和能量關系圖。其中分解成和
的反應是一個可逆反應，溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6
，達平衡時
還剩0.45mol，其分解率為
，則下列推斷不正確的是
A. 等于25%
B.若升高溫度，平衡時的分解率大于
C.若超始時加入
和0.
，以相同條件進行反應，則平衡時
轉化率為3
D. 分解的熱化學方程式為
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程和能量關系圖．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl5，達平衡時，PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（ ）| A、α等于25% | B、若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α | C、若初始時加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α | D、PCl5分解的熱化學方程式為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源：山東省萊州市第一中學2011屆高三第二次質量檢測化學試題 題型：013
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如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45 mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是
| |
| [ ] | |
A． |
α等于25％ |
B． |
若升高溫度，平衡時PCl5的分解率大于α |
C． |
若超始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α |
D． |
PCl5分解的熱化學方程式為PCl5(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5，達平衡時PCl5還剩0．45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是( )
A．α等于25％
B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α
C．若超始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol C12，以相同條件進行反應，則平衡時PCl3
轉化率為3α
D.PCl5分解的熱化學方程式為PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g)△H =-93 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是 （ ）
A．α等于25％
B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α
C．若起始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，
以相同條件進行反應，則平衡時PCl3轉化率為3α
D．PCl5分解的熱化學方程式為
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H=-93 kJ．mol-1
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PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝－93 kJmol－1