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11．硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車．某新工人違反規程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正確的是（　　）

	A．	濃硫酸遇明火爆炸
	B．	濃硫酸遇水發熱爆炸
	C．	鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
	D．	稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

分析鐵槽車上的鐵與稀釋后的硫酸反應產生氫氣，混有了空氣，遇到明火，發生了爆炸．

解答解：A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇空氣爆炸，故A錯誤；
B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發生爆炸，所以B說法不正確；
C、鐵與水不會發生反應產生氫氣，所以C說法不正確；
D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應生成氫氣，遇到明火發生了爆炸，所以D說法正確；
故選D．

點評此題主要考查了硫酸的性質及爆炸的相關知識，滲透了生活與化學息息相關的理念，提醒同學們要把生活中的一些現象與相應的化學知識聯系起來，學會用化學知識去分析和解答問題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．對于可逆反應mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根據下列圖示回答各小題：

（1）壓強，P₁比P₂小填（大、小）．
（2）化學計量數m比p+q小填（大、小）．
（3）溫度T₁℃比T₂℃低填（高、低）．
（4）正反應放（吸，放）熱．
（5）達到平衡后，若增加B的物質的量，則A的轉化率將不變（填提高、降低或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是（　　）

	A．	通入溴水通入澄清石灰水
	B．	點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯
	C．	點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯
	D．	點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

試回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH₂=CH₂；
（2）A→B的反應類型是加成反應（填“取代反應”、“加成反應”或“氧化反應”）；
（3）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）在酶作用下轉化成C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團，且有一個甲基（-CH₃），則乳酸的結構簡式是

；
（4）C物質在生活中常用來去除水垢，試寫出其反應原理2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法正確的是（　�。�

	A．	氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
	B．	任何物質中都一定含有化學鍵
	C．	NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
	D．	Na₂O₂中既有離子鍵，又有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H₂O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm^-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H₂，生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號）；
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO₃^-的反應原理如圖所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如表：

化學鍵	H-H	C-O	C-O	H-O	C-H
E/（KJ•mol^-1）	436	343	1075	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	B．	堿性溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
	C．	0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

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