【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ） 
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥
【答案】C
【解析】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據原電池正負極腐蝕的快慢比較，從而確定腐蝕快慢順序．
解：根據圖知，②③④裝置是原電池，在②④中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞③，⑤⑥裝置是電解池，⑤中金屬鐵為陽極，⑥中金屬鐵為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即⑤＞⑥，根據電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即⑤④②①③⑥，故答案為：C．
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。
通過下列工藝流程可以實現元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請回答下列問題：
(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是____，
(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是____（填字母序號）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是____。
(4)濾液①中溶質的成分是____。
(5)步驟②中發生反應的離子方程式是 ___。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：______
根據成分表中數據，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質的量的計算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩爾質量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關實驗現象或結論的敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大
D. 產生氣泡的速率甲比乙快
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【題目】下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:
（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。
（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_______ (填化學式)。
（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態氫化物穩定性由大到小的順序是_______(用化學式表示)。
（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。
（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_______。
A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低
B.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度
C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發生電化學腐蝕時,負極反應是_______。
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【題目】根據阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為：（ ）
A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3
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【題目】下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是（ ）
A. 用熟蘋果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢
C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D. 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
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【題目】下列實驗現象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應CO的平衡轉化率，可采取的措施是（ ）
A.提高反應溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積
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【題目】氯氣在生產生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：
（1）工業上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的______極產生；氯氣與氫氧化鈉反應得到消毒劑次氯酸鈉，發生反應的化學方程式為________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，可以增強消毒效果，這是因為生成了_____（填物質名稱）。
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應中，氯氣是______（填“氧化”或“還原”）產物；若反應過程中轉移了2 mol電子，則在標準狀況下可以得到_______L氯氣。
（3）實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________
（4）有機化工中會利用反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）來產生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl與0.2 mol O2，在一定條件下發生反應，Cl2的物質的量與時間t的關系如圖中OA段所示。0～8 min時Cl2的平均反應速率為_________________。t0時刻改變某一條件，Cl2的物質的量變化曲線如圖中AB段所示，則t0時改變的條件一定是__________。
a．降低溫度 b．增大壓強 c．加入HCl
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