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5．用化學方法不能實現的是（　　）
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質

分析 化學變化的實質是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程．

解答 解：根據化學變化的實質是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，原子并沒有發(fā)生變化，可知通過化學方法可以生產一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質，具有一定數目的質子和一定數目的中字的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核．而化學反應只是核外電子數目的變化，所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現的．
故選C．

點評 本題考查化學變化的實質，題目難度不大，要對化學變化的實質熟記并理解才能熟練運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了驗證氯氣的有關行政，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現象可得出的結論是干燥的Cl2沒有漂白性；從B瓶中的現象可得出的結論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進一步驗證使有色布條褪色是HClO，你認為還應增加的實驗是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實驗需耗時4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應為200mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的說法中正確的是（　　）
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
⑤石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
⑥聚碳酸酯中含有結構．
A．②⑤B．②④⑥C．①②③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中學常見化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質，B為某濃酸，X具有強還原性，則Y的結構式為O=C=O
（2）若A、B的物質的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為NaAlO2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數為NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數為0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用電子對數目為4NA
D．1mol金屬鈉完全轉化為Na2O2所轉移的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　　）
A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是部分短周期元素最外層電子數與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．E、F和H三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞I＞G＞H
D．E和C元素形成的化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
鈉Na2CO3金剛石石墨
熔點（℃）97.885135503850
沸點（℃）882.91850（分解產生CO2）----4250
中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金剛石）
完成下列填空：
（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）請寫出一條既能提高反應速率又能提高轉化率的方法：增大壓強
（3）890℃，下列關于該反應的說法正確的是b（選填序號）．
a．容器內氣體的平均式量不再變化，則反應一定達到平衡
b．容器內固體質量不再變化，則反應一定達到平衡
c．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
d．反應起始至平衡，容器內的壓強不斷增大
（4）890℃，若該反應在10L密閉容器、常壓下進行，反應4h，固體質量增加56克，則二氧化碳的反應速率為0.35mol/（L•h）
（5）若溫度由890℃升高到1860℃，則容器內氣體的平均相對分子質量將增大（選填“增大”“減小”“不變”），
（6）若反應后要得到純凈的金剛石，請寫出必要的實驗操作步驟．冷卻后，將反應后容器中的固體取出，加水溶解、過濾、洗滌固體并烘干，可得純凈的金剛石
（7）在此反應中，同時還會有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大（選填“增大”“減小”“不變”）．等物質的量的石墨和金剛石中，化學鍵的數目較多的是金剛石．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液：
（1）鋅片為負極，電極上發(fā)生氧化反應．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現象：有氣泡生成．

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