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17．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和染料等的重要原料．下列關于氯氣性質的描述不正確的是（　　）
A．無氣味B．能溶于水C．能與水反應D．能與銅反應

分析 依據氯氣是一種黃綠色氣體有刺激性氣味的氣體，能溶液水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，與銅反應生成氯化銅的性質解答．

解答 解：A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；
B．氯氣能夠溶于水，故B正確；
C．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，故C正確；
D．氯氣與銅反應生成氯化銅，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了氯氣的性質，熟悉氯氣的物理、化學性質是解題關鍵，題目簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有標號為A、B、C、D的四種未知溶液，它們是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他試劑就能把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
（1）各取少量溶液兩兩混合，根據實驗的現象將四種物質分成兩組．
（2）取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知液，據此可以鑒別出A和B．
（3）再取已鑒別出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在這個過程中無明顯現象．
綜上所述，可以確定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（寫名稱或化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室與配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液．根據配制溶液的具體過程回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取固體氫氧化鈉的質量是8.0g．
（2）以下因素會造成實驗結果配得的溶液濃度偏低的是BC．（填字母編號）
A．定容時觀察液面俯視                  B．定容時液面超過刻度線用膠頭滴管吸出
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中         D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；乙原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是（　　）
A．與水反應B．與氫氧化鈉溶液反應
C．與硫酸反應D．與前三種物質均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鈷（${\;}_{27}^{60}Co$）是一種穿透力很強的核輻射元素，可用來治療癌癥．下列關于${\;}_{27}^{60}Co$的說法不正確的是（　　）
A．鈷的一種核素B．質子數為27C．核外電子數為27D．中子數為60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．針對下面10種元素，完成以下各小題．回答下列間題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強的元素是氟（填名稱）．化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（2）S 原子結構示意圖為；
（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；
（4）N的氫化物的分子式NH3，該物質中N元素與H元素的質量比為14：3，（相對原子質量：N-14   H-1），其水溶液呈堿性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學式）；兩者反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．R分子的質量為a g，相對質量為M，則M與a的比值等于（　　）
A．6.02×1023B．12C原子質量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子數D．1mol氧氣所含的微粒數

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同步練習冊答案
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