【題目】以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（ �。�
A.鋁合金
B.碳纖維
C.普通玻璃
D.塑料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產硝酸銨的流程如下圖所示：
（1）硝酸銨的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：。
（2）已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如下圖。
①曲線a對應的溫度是。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N點的化學平衡常數K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下左圖所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，總反應進行到min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝ 。
③在上面右圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（ �。�
A.酒精受熱變為氣體
B.氯化銨受熱變為氣體
C.二氧化硅受熱熔化
D.食鹽溶解在水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大
B.用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性
C.氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據下列流程圖，同答問題。
(1)加入的試劑x為____，y為____；
(2)加入試劑y發生反應的離子方程式是_______；
(3)操作(I)為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。
(1)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解可轉化為B
①則W的化學式為____；B的化學式____。
②A溶液與C溶液反應的化學方程式為____。
(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質．B的溶液遇KSCN顯紅色。
①B與W轉化為C的離子反應方程式___。
②C與A轉化為B的離子反應方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關于C60的說法錯誤的是（ ）
A.C60是一種新型的化合物B.C60的相對分子量為720
C.C60和金剛石互為同素異形體D.C60硬度比金剛石小
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