實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是( )。
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g
C. 1 000 mL 117 g D. 任意規格 111.2 g
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
⑴ 請從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO(NH2)2]中選擇適當的物質填空(填序號）：
常用的建筑材料是 ；常用的氮肥 。
常吃蔬菜水果可補充的物質是 ；農村用作絮凝劑來凈化水是 。
（2）粒子的結構示意圖為
它的電子數為 ，在化學反應中容易失去 個電子成為 （離子符號）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯盟高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應2 SO2（ g ）＋O2（ g ） 
2SO3（ g），能增大正反應速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常
數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為__________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_________。
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題：
（1）工業生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。
計算液體CH3OH的燃燒熱為 。
（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH
氧化為
NO
（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反應轉化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應的離子方程式： 。
（3）甲醇不完全燃燒產生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不
同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數隨著時間
t變化曲線如圖所示。則：
①T2溫度時，0~0.5 min的反應速率v(CO)= 。
②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為 ，化學平衡常數K= （用具體數值表示）。
③下列說法正確的是 （填編號）。
A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態
B．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
C．單位時間內，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應v(正)<v(逆)
D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
E．反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應
（4）將500 mL（標準狀況）甲醇不完全燃燒產生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一種未知物質X。下列說法錯誤的是（ ）
A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物 B．每轉移1mol e- 時，生成2 molX
C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原 D．還原性：CO>Pd
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
[選做題——物質結構與性質]
金屬鈦(Ti)是一種具有許多優良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
① Ti2＋基態的電子排布式可表示為_____________________。
② BH4－的空間構型是______________________（用文字描述）。
③ 與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有__________種。
(2)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取
雜化方式的碳原子個數為______________， 化合物乙中采取
雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。
②在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為_________________、_______________（各寫一種）。
(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為
，阿伏加德羅常數為
，則該晶胞的邊長為______________cm。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應：3SCN－+Fe3＋
Fe(SCN)3↓
B．氧氣通入稀硫酸酸化的KI溶液：O2＋2 H2O＋4I－=2I2＋4OH－
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋==2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
D．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
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