以下物質的實驗室制備不合理的是

A.
用鉛皿制備HF
B.
用濃硫酸制備HI
C.
用磨砂接口的裝置制備HNO₃
D.
用飽和食鹽水代替水制備乙炔

B
分析：A、氫氟酸腐蝕玻璃，不和鉛反應；
B、濃硫酸具有強氧化性，能氧化碘化氫；
C、硝酸具有強氧化性腐蝕橡膠管；
D、飽和食鹽水代替水減緩反應速率．
解答：A、氟化氫是具有強氧化性的弱酸，可以腐蝕玻璃，在鉛皿中制取不和鉛發生反應，故A正確；
B、濃硫酸具有強氧化性，能氧化碘化氫，不能用來制備碘化氫，故B錯誤；
C、硝酸具有強氧化性腐蝕橡膠管，所以用磨砂接口的裝置制備HNO₃，故C正確；
D、如果改用氯化鈉的飽和溶液，則在相同的體積中水的含量變少了，從而達到降低反應速率的目的，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質制備方法的分析判斷，注意氫氟酸的腐蝕性，濃硫酸、硝酸的強氧化性，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）以下物質的實驗室制備不合理的是（　　）

A．用鉛皿制備HF

B．用濃硫酸制備HI

C．用磨砂接口的裝置制備HNO₃

D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濟南一模）FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫藥和工業領域，以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．根據題意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）下列物質分離方法的原理與過濾相同的是

（填序號字母）．
a．蒸餾 b．分液
c．滲析 d．重結晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及

100mL容量瓶、玻璃棒

．配制過程中下列說法中，正確的是

（填序號字母）．
a．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預處理，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標準KMnO₄溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．進行滴定時，標準KMnO₄溶液應該盛放在

酸式

（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是

KMnO₄溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管

．
③滴定結束時，消耗濃度為1.00×10^-2mol?L^-1的標準KMnO₄溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為

3.64

%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為，發生反應的離子方程式為。

（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用法提純。

（3）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通常可用來標定堿液的基準物質是。

A．醋酸 B．草酸 C．苯甲酸 D．苯酚

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質的實驗室制備不合理的是

A．用鉛皿制備HF B．用濃硫酸制備HI

C．用磨砂接口的裝置制備HNO₃ D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

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