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在相同的狀況下，等物質的量的下列各烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

，生成二氧化碳最多的是

；等質量的下列各烴在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是

，生成二氧化碳最多的是

．
A．CH₄B．C₂H₆C．C₂H₂D．C₄H₁₀．

考點：化學方程式的有關計算,有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：1mol烴CxHy的耗氧量為（x+

）mol，據此計算判斷；根據C原子守恒，物質的量相等的各烴，分子中C原子數目越大，生成二氧化碳越多；
等質量的各烴，烴中H元素質量分數越大，消耗氧氣越大，C元素質量分數越大，生成二氧化碳越多．

解答： 解：1molCxHy的耗氧量為（x+

）mol，由各烴分子式中C、H原子數目可知，相同物質的量各烴C₄H₁₀的耗氧量最大；根據C原子守恒，物質的量相等的各烴，分子中C原子數目越大，生成二氧化碳越多，故C₄H₁₀生成二氧化碳最多；
等質量的各烴，烴中H元素質量分數越大，消耗氧氣越大，C元素質量分數越大，生成二氧化碳越多，CH₄、C₂H₆、C₂H₂、C₄H₁₀的C、H原子數目之比分別為1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH₄中氫元素質量分數最大，等質量的各烴中CH₄消耗氧氣最多，C₂H₂中C元素質量分數最大，等質量的各烴中C₂H₂生成二氧化碳最多，
故答案為：C₄H₁₀；C₄H₁₀；CH₄；C₂H₂．

點評：本題考查有機物燃燒耗氧量與生成物量的有關問題，難度不大，注意根據燃燒通式及質量分數理解耗氧量問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質結構與性質]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，且S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數目是

．
（2）BC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于

晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為

．
（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為

cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態原子價電子排布式為

．
②CN^-與

（一種單質分子）互為等電子體．
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^-中存在

．
a．極性鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應．例如：它與CO₂反應時，只生成了Na₂CO₃和O₂，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有

元素．你做出這個判斷的理由是

．
（2）實驗a中產生的氣體，可用

法收集．
（3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO； ②該氣體是H₂．
請你推測該氣體還可能是

（寫化學式）．
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）．