Question

16．25℃時，在10mL濃度為0.2mol/L NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的醋酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． 未加醋酸時：c（OH^-）=c（Na⁺）
• B． 加入10mL醋酸時：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． 加入醋酸至溶液pH=7時：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． 加入20mL醋酸時：2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．未滴加醋酸時為氫氧化鈉溶液，根據氫氧化鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．此時溶質為等濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液呈堿性，且鈉離子濃度最大；
C．溶液為中性時，c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒判斷；
D．加入20mL醋酸時，反應后溶質為醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度遠遠小于醋酸根離子濃度．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中，根據電荷守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（OH^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．加入10mL醋酸時，溶質為等濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液呈堿性，且鈉離子濃度最大，則正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．加入醋酸至溶液pH=7時：c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．加入20mL醋酸時，溶質為醋酸鈉，醋酸根離子的水解程度較小，則：c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度關系為：2c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）+2c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應用方法．