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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態．請根據上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關系是

N＞O

．
（2）A的氫化物：A₂H₄分子中，A原子采取的雜化形式為

sp²雜化

，分子中含有

5

個σ鍵和

1

個π鍵，鍵角是

120⁰

．
（3）單質D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質D的質量百分數是

m-

18V

22.4

m

×100%

m-

18V

22.4

m

×100%

．（用含m和V的代數式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為

2

，已知該晶胞中E元素的相對原子質量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是

2M

(a)3NA

g?cm^-3

2M

(a)3NA

g?cm^-3

（阿伏伽德羅常數用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是

Al

．（填化學式）
（2）如何檢驗Y中的金屬陽離子

取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe²⁺

．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是

C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是

NO、CO₂

．
（4）向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是

Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

_．（填寫離子符號）
（5）取Y中的溶液，調節pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式

2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都七中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（2）步驟②不夠合理，理由是
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下

流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂

④將得到的產物熔融后電解。

（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（2）步驟②不夠合理，理由是

Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為。

（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，

下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

操作

化學方程式。

（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。

若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L ，反應的化學方程式為，樣品中鋁的質量是 g。

若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于 ∶ 。

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科目：高中化學 來源：棗莊模擬 題型：問答題

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是______．（填化學式）
（2）如何檢驗Y中的金屬陽離子______．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是______．
（4）向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是_______．（填寫離子符號）
（5）取Y中的溶液，調節pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式______．

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