【題目】下列變化需克服共價鍵的是
A.金剛石熔化B.汞受熱變成汞蒸氣C.蔗糖溶于水D.食鹽溶于水
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B. 1molSO2的質量為64 g·mol－1
C. 12 g 12C中所含碳原子數即為阿伏加德羅常數
D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1
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【題目】已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：
A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ
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【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為： ．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為 ．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發現反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．
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【題目】酸性溶液中，Fe2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D. 其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。（部分產品未標出）
（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。
②研究表明：在上述過程中會發生副反應：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。
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【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數為36.5％的HCl，反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度是______________________________。
（2）被氧化的HCl的物質的量為________________________。
（3）求產生的Cl 2在標準狀況下的體積（依據化學方程式進行計算，要求寫出計算過程）_______。
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【題目】已知Cu3P中P為﹣3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為；
②上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質的量為mol．
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【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（ ）
A. 乙烯與溴水（加成反應）B. 苯與濃硝酸（取代反應）
C. 乙醇與乙酸（(酯化反應）D. 乙醇與氧氣（取代反應）
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