有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發生反應：2NO2
N2O4（正反應放熱），則以下說法正確的是
A. 反應起始時反應速率的關系：va＜vb
B. 反應過程中反應速率的關系：va＜vb
C. 兩容器內反應達到平衡所需時間一定相同
D. 反應達到平衡，兩容器中的NO2的轉化率相同
科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ．實驗室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。
（1）根據計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________。
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是（_____）
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
II．向濃度相等、體積均為100 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 鹽酸 , 產生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
（4）①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2 的最大體積是_________mL(標準狀況)。
②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。
III．某學生用 Na2CO3和 NaHCO3 組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發)
實驗序號 | ① | ② | ③ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 |
固體質量/g | 4.11 | 8.22 | 16.44 |
生成氣體體積/L(標況) | 1.008 | 2.016 | 2.016 |
（5）原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝____________ , 鹽酸的物質的量濃度為________mol/L ，實驗③反應后，至少需繼續加入_____mL的該鹽酸溶液才能把混合物全部反應。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液質量分數為（ ）
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發現后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：
,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是( )
A. X+Y<Z B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低了 D. C的體積分數增大了
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：
N2O4(g)
2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO2的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：選擇題
室溫下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1
B. b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)
C. pH=7時，c(Na+)=c(A－)+c(HA)
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
PM2.5中的某些物質，易引發光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光氣等二次污染物。水污染程度可通過測定水體中鉛、鉻等重金屬的含量判斷。
（1）C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______（用元素符號表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子雜化方式為____________。
（2）根據等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結構式為_________；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩定結構,則光氣分子的空間構型為_________（用文字描述）；
（3）1molHCOOH中含σ鍵和π鍵數目之比為______________。
（4）基態Cr原子核外電子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心離子的配體為_______。
（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中晶胞中含Kr原子為m個，與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有n個，則m/n=______（填數字）。若兩個相鄰面心的Kr原子的核間距為acm，用NA表示阿伏伽德羅常數，M表示Kr的相對原子質量。該晶體的密度計算式為______ g/cm3。
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