Question

4．A與B在溶液中進行反應，無論A與B的物質的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是（　　）

• A． 碘化鉀與氯氣：5I^-+3Cl₂^-+3H₂O→IO₃^-+6Cl^-+6H⁺
• B． KAl（SO₄）₂與Ba（OH）₂：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 氨水與SO₂：NH₃•H₂O+SO₂→HSO₃^-+NH₄⁺
• D． NaAlO₂與AlCl₃：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al （OH）₃↓

Answer 1

分析 A．氯氣不足時，碘化鉀與氯氣反應生成碘單質，不會生成碘酸根離子；
B．氫氧化鋇不足時，反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時，反應生成偏鋁酸根離子；
C．二氧化硫不足時，反應生成亞硫酸銨，二氧化硫過量時，反應生成亞硫酸氫銨；
D．無論偏鋁酸根離子與鋁離子的物質的量之比如何，反應都是生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．碘化鉀與氯氣反應，氯氣過量時為：5I^-+3Cl₂+3H₂O═IO₃^-+6C1^-+6H⁺，氯氣不足時，碘離子被氧化成碘單質，氯氣與碘化鉀的物質的量之比影響不同，反應的離子方程式不同，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂過量時，反應的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，當Ba（OH）₂不足時，反應生成氫氧化鋁沉淀，所以反應物量的不同影響生成物，反應的離子方程式不同，故B錯誤；
C．氨水與SO₂反應中，二氧化硫過量時，反應生成亞硫酸氫銨：NH₃•H₂O+SO₂═HSO₃^2-+NH₄⁺，當二氧化硫不足時，反應生成SO₃^2-離子，則反應物量的不同，反應方程式不同，故C錯誤；
D．NaAlO₂與AlCl₃的反應中，無論二者物質的量之比如何，反應的離子方程式都是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O4═Al（OH）₃↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，正確判斷反應物的過量確定對反應產物的影響為解答本題的關鍵．