【題目】
A. 由紅變橙 B. 由黃變橙
C. 由黃變紅 D. 由紅變黃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
A. 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小
B. 若HmXOn為強酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
C. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
D. 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是 ；
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①可用于實驗室用制取氨氣
B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D. 裝置④是原電池，鋅電極為負極，發生還原反應
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【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是 （ ）
A. 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應的熱化學方程式為： N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
D. 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。
已知：a、b、c、x均為整數。
（1）該流程需進行多次過濾，過濾時用到的玻璃儀器為__________、__________和__________。
（2）反應Ⅰ的離子方程式為__________________，該反應的還原劑是__________(填化學式，下同)，氧化產物是__________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為___________________________。
（4）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A，調節pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為_________________________(填化學式)。
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下(夾持裝置略去)：
相關信息如下表所示。
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成難溶于水的物質，能溶于有機溶劑 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題：
（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填儀器接口字母)_____________
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。
①關閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞
③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管
（3）裝置A中導管m的作用是________________。
（4）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為______________。
（5）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________________________________。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。
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【題目】兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：6
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