某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是： （ ）
A. 加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B. b點和d點均無AgCl沉淀生成
C. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
D. 向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題
某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：
A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
B.b點和d點均無AgCl沉淀生成
C.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加
0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：
2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點 |
| B．b點和d點均無AgCl沉淀生成 |
| C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl（s）+S2-（aq） Ag2S（s）+2Cl-（aq） |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省金華市蘭溪一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列說法正確的是（ ）
Ag2S（s）+2Cl-（aq）查看答案和解析>>
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