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100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合液中()
A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)=c(OH-)
D．c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)
A
醋酸與NaOH溶液恰好中和，故只考慮鹽的?水解。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()
B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)
D．0.02 mol·L-1鹽酸與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuCl2溶液中含少量雜質FeCl2，為制備晶體CuCl2·2H2O，擬定實驗步驟如下：

請完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是_________。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物質Y是_______________________。
（3）除去Fe3+的有關化學方程式是。
（4）為了防止水解，要得到CuCl2·2H2O，應控制的一定條件是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H2SO4====H++HSO-4，H++。
(1)Na2SO4溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃時0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，則25 ℃時，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是(   )
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)
D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定，某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法中錯誤的是(   )
A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
B．若溶液中的溶質是NH4Cl和NH3·H2O，則粒子濃度大小：c()＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)可能正確
C．若溶液中四種離子滿足：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，則溶液中的溶質一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(Cl-)=c()，則該溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某種一元強酸HA的溶液中加入一種堿MOH，反應后溶液呈中性。下列判斷正確的是…（）
A．加入的堿過量
B．混合前，在酸與堿中溶質的物質的量相等
C．生成的鹽不發生水解
D．反應后溶液中A-和M＋的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

10分）（1）現有0.1 mol·L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請設計一個簡單的實驗方案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下CO2 4.48L，下列關系不正確的是
A．
B．
C．
D．

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