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金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）

A、金剛石比石墨穩定

B、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

D、石墨比金剛石穩定

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質穩定；化學變化的特征是生成新物質．

解答： 解：A、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，故B正確；
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C錯誤；
D、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，故D正確；
故選：BD．

點評：本題主要考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質穩定．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的應用正確的是（　　）

A、氧化鋁熔點很高，可制造用于熔融燒堿的坩堝

B、炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C、常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

D、SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗與對應的圖象符合的是（　　）

A、

向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量

B、

向等物質的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

C、

表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B飽和溶液升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B=A

D、

表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

A、向硫酸亞鐵溶液中通入H₂S氣體：Fe²⁺+H₂S→FeS↓+2H⁺

B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH→Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

C、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH^-+HCO₃^-→H₂O+CO₃^2-

D、稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合：NH₄⁺+OH^-→NH₃?H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　　）

A、嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B、皮膚沾有苯酚時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D、用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的揮發性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五種陽離子，現用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl四種溶液，按如圖所示的步驟分開五種離子．下列判斷正確的是（　　）

A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物

B、溶液3中含有Al³⁺

C、溶液4含有三種陽離子，分別是H⁺、Na⁺、K⁺

D、試劑①是NaCl，試劑④是H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量為0.20mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（　　）

A、6.4g	B、8.0g
C、8.4g	D、9.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B、它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C、CH₃^-與NH₃、H₂O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D、CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E、兩個-CH₃（甲基）或一個CH₃⁺'和一個CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在元素周期表中的位置是：

．
②葡萄糖酸鋅〔CH₂OH（ CHOH） ₄ COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態電子排布式

，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子雜化方式有

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于

（填“極性分子”或“非極性分子”）；在〔Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出〔Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的Zn與X的原子個數之比為

；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_

堆積；設該晶胞中Zn的半徑為r₁ cm，其相對原子質量為M₁，X的半徑為r₂cm，其相對原子質量為M₂，則該晶體的密度為_

g/cm³（寫出含有字母的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2molSO₂和1molO₂在一密閉容器中，于一定條件下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后，生成了amolSO₃．
（1）達到平衡時SO₃的體積分數是

（用字母a的表達式表示）．
（2）若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的．現加入4molSO₂和2molO₂，達到平衡后SO₃的物質的量為

mol （用字母a表示）．此時SO₃在反應混合氣中的體積分數

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若該反應是在恒溫恒容的密閉容器中進行的．
①若要使反應達到相同的平衡狀態，可改為加入

molSO₃，或b molSO₃和

molSO₂和

molO₂的混合物．
②現加入4molSO₂和2molO₂，達到平衡后SO₃的物質的量[n（SO₃）]的取值范圍是

．

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