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16．下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
A．將膽礬加熱變成白色粉末B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．干冰升華D．生石灰與水反應生成熟石灰

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．將膽礬加熱變成白色粉末，即膽礬分解，是吸熱反應，故A正確；
B．葡萄糖在人體內氧化分解為放熱反應，故B錯誤；
C．干冰升華由固態變成氣態為吸熱過程，物理變化，故C錯誤；
D．生石灰跟水反應是放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．檢驗鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B．根據外加電源的陰極保護法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護
C．將電石與水直接混合可以平穩快速制備乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置，從下口放出紫紅色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．西南地區有較豐富的食鹽礦和電力資源，適合建設大型的氯堿工業．下圖是用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，請回答下列問題：
（1）電極A的電極反應：2H++2e-=H2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，精制流程如下：
稱取粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{過濾}$濾液$→_{⑤}^{適量鹽酸}$$→_{⑥}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
①在除雜過程中，所加試劑應該過量，以保證除盡雜質．第③步中，相關的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．W、Z、Y、X的原子半徑依次減小
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應 mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同溫度T、壓強p下，生成物C的物質的量分數x（C）的變化情況，如圖所示．下列對該反應的判斷正確的是（　　）
A．吸熱反應，m+n＜pB．吸熱反應，m+n＞pC．放熱反應，m+n＜pD．放熱反應，m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應能否自發進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，則該溫度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某溫度下，重水（D2O）的離子積常數為1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一樣的定義來規定pD=-lg[D+]，則該溫度下：
①純重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
（3）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10Cl2的有機分子中，所含有的甲基數不可能為（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

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