Question

圖1是氯堿工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃    

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  氣體，電極1應連接電源的

  ▲  極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、圖2是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：

①、a為  ▲  （填“陽”、“陰”）離子交換膜。

②、陽極的電極反應式是  ▲  。

③、從D、E口流出或流進的物質的化學式分別為  ▲  ，  ▲  。

Answer 1

⑴、Ca²⁺+CO＝CaCO₃↓  Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓

⑵、A C 

⑶、B C

⑷、d；　Cl₂；　正；　增強溶液的導電性，又不影響NaOH純度。

⑸、①、陰；　　②、4OH^—4e^- == 2H₂O + O₂↑ 　③、NaOH　，H₂O（加少量稀硫酸）。

解析:

略