Question

10．對常溫下pH=3和pH=5的兩種CH₃COOH溶液，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 兩溶液中都存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 兩溶液中由水電離出的c（H⁺）分別是1.0×10^-11mol/L和1.0×10^-9mol/L
• C． 兩溶液中分別加入蒸餾水稀釋100倍時，溶液的c（H⁺）之比大于100：1
• D． 等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液完全發生中和反應時，所需的NaOH溶液體積比為1：100

Answer 1

分析 A、據電荷守恒分析；
B、據Kw與pH計算氫氧根離子濃度，水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；
C、pH=3和pH=5的兩種CH₃COOH溶液加水稀釋相同倍數時，pH=3的溶液電離出來的氫離子物質的量大；
D、醋酸濃度越小，電離程度越大．

解答 解：A、任何濃度的醋酸溶液中都存在電荷守恒，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、pH=3和pH=5的兩種CH₃COOH溶液中，有水電離出來的氫氧根離子濃度分別為：1.0×10^-11mol/L和1.0×10^-9mol/L，水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，故B正確；
C、醋酸濃度越大，加水稀釋時電離出來的氫離子越多，所以pH=3和pH=5的兩種CH₃COOH溶液分別加入蒸餾水稀釋100倍時，溶液的c（H⁺）之比大于100：1，故C正確；
D、醋酸濃度越小，電離程度越大，等體積的pH=3和pH=5的兩種CH₃COOH溶液中，n（CH₃COOH）之比大于100：1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握越弱越電離的特點，難度中等．