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灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫在常溫下以灰錫狀態存在

根據反應③可知灰錫的能量低于白錫的，即灰錫轉化為白錫是吸熱反應，C不正確。②－①即得到③，即ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁＝＋2.1kJ/mol，所以A不正確。根據反應③可知，當溫度高于13.2℃時，灰錫即轉化為白錫，所以D是不正確的。當溫度低于13.2℃時，錫主要以灰錫的形成存在，所以選項B正確。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ△H> 0，P₂>P₁	B．反應Ⅱ△H<0，T₁>T₂
C．反應Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁	D．反應Ⅳ△H<0，T₂>T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應２NO₂N₂O₄在一定體積中達平衡的標志是（　�。�

A．混合氣顏色不隨時間的變化

B．數值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）

C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數

D．密度不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積容器中,可逆反應A(氣)+2B(氣)

3C(氣)，不能標志反應達到平衡的是
A . 單位時間生成nmolA,同時生成2nmolB B A的轉化率不變的狀態
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的狀態 D .體系壓強不變的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為＿。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為＿。
(3)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產物）:

① 非金屬性X Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）

2C ( g ) + D ( s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0. 007	0.007

⑴NO的平衡轉化率為_______
⑵下圖中表示NO₂的濃度變化曲線是。

用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。
⑶能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
a．v (NO₂)="2" v (O₂)            b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)="2" v正 (O₂)        d．容器內混合氣體的密度保持不變
e.該容器內顏色保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變的條件下，密閉容器中發生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）