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某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子。在ag H_mX中所含質子的物質的量是( )

A．(A－N＋m) mol	B．(A－N) mol
C．(A－N) mol	D．(A－N＋m) mol

本題考查質量數、質子數、中子數的關系。X中含有的質子數＝A－N,1 mol H_mX中含有的質子數＝(A－N＋m) mol，則a g H_mX中含有的質子數＝

(A－N＋m) mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態氫化物的化學式為H₂R,則R的最高價氧化物對應水化物化學式是(　　)。

A．H₂RO₃

B．HRO₃

C．H₃RO₄

D．H₂RO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是( )

A．在1s、2p_x、2p_y、2p_z軌道中，具有球對稱性的是1s軌道

B．4f、4s、3d原子軌道的能量關系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

C．磷原子的3個3p電子所在原子軌道的能量關系是：E(3p_x)<E(3p_y)<E(3p_z)

D．CH₂=CH₂分子中，碳原子的2p_x軌道上的電子與氫原子的1s電子形成C—Hσ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是
（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3構成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數目比l∶2構成分子B，B中所含的化學鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：₃₄Se<L。請結合原子結構解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構成的正鹽溶液可以清除油污，請結合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：         ；陰極：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法中，不違背科學規律的是( )
①改變核外電子數可使原子與離子相互轉化 ②改變核內中子數可使不同的同位素相互轉化 ③改變核內質子數可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化 ④改變離子的電荷數可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X₂Y型化合物，下列說法中正確的是（）

A．X與Y形成的化合物中原子個數比可能為1：1

B．X₂Y不可能是共價化合物

C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

D．根據周期表遞變規律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列出短周期8種元素的部分性質，有關敘述不正確的是 ( )

原子	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 (10^－10m)	0.74	1.52	1.60	1.10	0.99	0.75	1.86	0.82
最高價/ 最低價	－2	＋1	＋2	＋5 －3	＋7 －1	＋5 －3	＋1	＋3