Question

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在
鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。反應一段時間后，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出a處反應的化學方程式                            。
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為                        。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為                         。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質慢慢加入水中，可觀察溶液呈            色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是            ，反應
的化學方程式為                            。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）          0.9 mol 。

Answer 1

（12分） （1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（2分）
（2）品紅褪色(或者變淺)（1分）濾紙變紅（恢復紅色）（1分） （3）藍色（2分）
（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）  Na₂CO₃+SO₂="=" Na₂SO₃+CO₂（2分）
（5）小于（2分）

解析試題分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，和銅反應的方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以b處濾紙條的變化為品紅褪色(或者變淺)；又因為SO₂的漂白是不穩定的，加熱又恢復到原來的顏色，則濾紙條的變化為濾紙變紅（恢復紅色）。
（3）硫酸銅溶于水，溶液顯藍色。
（4）由于生成的SO₂有毒，屬于大氣污染物，所以玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應的方程式是Na₂CO₃+SO₂="=" Na₂SO₃+CO₂。
（5）由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，而稀硫酸與銅不反應，所以被還原的硫小于0.9mol。
考點：考查銅濃硫酸反應的有關判斷和計算
點評：該題基礎性強，緊扣教材，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。該類試題主要是實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。