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下列說法正確的是（）

A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O資*源%庫④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關下列電化學裝置的說法中正確的是（　　）

	A．	圖a是原電池裝置，且較長時間內，電流計會顯示有穩定電流產生
	B．	圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時間后，加入適量CuCO₃固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度
	C．	圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
	D．	圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列各組物質
A．O₂和O₃ B．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

C．¹²C和¹³C
D．H₂O和D₂O E．CO（NH₂）₂和NH₄CNO F．

和

G．C₆₀和金剛石 H．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
（1）C組兩物質互為同位素；
（2）AG組兩物質互為同素異形體；
（3）BEH組兩物質互為同分異構體；
（4）DF組中兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	我們常用的元素周期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量
	B．	元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數相同
	C．	元素周期表有16個縱行
	D．	元素周期表已發展成一個穩定的形式，它不可能再有新的變化了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H₂被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）一定條件下，H₂、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有BD．
A．v（H₂）=2v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）工業可采用CO與H₂反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A=K_B＞K_C，p₁和p₂的大小關系為P₁＜P₂．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴Pa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，生產成本卻增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．1molNH₃中含有N_A個分子，N_A個N原子，3N_A個H原子；2molNH₃中含有8mol原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各鹽中可以用“酸性氧化物+堿制得的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Na₂S

C．

NH₄Cl