Question

某同學欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，試根據所學回答下列問題．
（1）若采用5mol/L的碳酸鈉溶液配制溶液，需要用到碳酸鈉溶液的體積為

10.0

mL．
（2）若用碳酸鈉固體配制，一定會用到的儀器有

BDEFG

A．450ml容量瓶      B．500ml容量瓶     C．量筒    D．膠頭滴管
E．燒杯              F．玻璃棒           G．托盤天平
（3）欲準確配制所需溶液，下列稱量質量正確的是

B

A．稱Na₂CO₃  4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克
C．稱Na₂CO₃?10H₂O  12.87克       D．稱Na₂CO₃?10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的過程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

D

（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的碳酸鈉固體
D．重新配制
（5）下列操作可能導致結果偏高的是

BE

．
A．轉移后沒有洗滌燒杯
B．定容時俯視
C．定容時仰視
D．稱取的Na₂CO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃?10H₂O
E．配溶液前用碳酸鈉溶液潤洗容量瓶．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需5mol/L的碳酸鈉溶液的體積．
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．
（3）利用n=cV計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸鈉的質量；
根據鈉原子守恒可知碳酸鈉與十水合碳酸鈉的物質的量相等，再根據m=nM計算所需十水合碳酸鈉的質量．
（4）實驗操作過程中一旦出現錯誤，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：（1）配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需選擇500mL容量瓶，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算5mol/L的碳酸鈉溶液的體積，設5mol/L的碳酸鈉溶液的體積為
xmL，則xmL×5mol/L=500mL×0.1mol/L，解得：x=10.0，所以應量取5mol/L的碳酸鈉溶液的體積是10.0mL．
故答案為：10.0．
（2）若用碳酸鈉固體配制，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故選：BDEFG．
（3）若用碳酸鈉固體配制，需Na₂CO₃的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×106g/mol=5.3g．
若用Na₂CO₃?10H₂O固體配制，需Na₂CO₃?10H₂O的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×286g/mol=14.3g．
故選：B．
（4）實驗操作過程中一旦出現錯誤，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
故選：D
（5）A．轉移后沒有洗滌燒杯，少量碳酸鈉粘在燒杯壁上，移入容量瓶中碳酸鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
B．定容時俯視，導致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
C．定容時仰視，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
D．稱取的Na₂CO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃?10H₂O，稱取藥品中碳酸鈉的實際質量偏小，所配溶液濃度偏低；
E．配溶液前用碳酸鈉溶液潤洗容量瓶，容量瓶內沾有碳酸鈉，所配溶液濃度偏高．
故選：BE．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意碳酸鈉稱量應在玻璃器皿內稱量，托盤天平的感量為0.1．