【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）
A．加熱氯化鈉晶體使之熔化
B．加熱碘化氫氣體使之分解
C．加熱硅晶體使之熔化
D．液氨受熱蒸發
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
下列說法中不正確的是 （ ）
A．過程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．過程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反應N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH<0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置 。
B的最高價氧化物化學式為 。
寫出C元素氣態氫化物的電子式 。
（2）D的單質與水反應的化學方程式為_ 。
（3）五種元素中原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強。
（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標準狀況下）含2%（體積分數）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016屆雅安三診】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為 。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。
（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設______（填寫序號）成立。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是 。
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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【題目】Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ）
A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B．Na2CO3溶液呈堿性 CO32－+H2O 
H2CO3+OH－
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇的沸點是78 ℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物。乙醚的沸點為34.6 ℃，難溶于水，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是：
2CH3CH2OH
CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O
實驗步驟：
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12 mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石。實驗裝置如下圖：
將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140 ℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140 ℃之間。待乙醇加完后，繼續反應10 min，直到溫度上升到160 ℃止。關閉熱源，停止反應。
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38 ℃的餾分。
請根據上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是________________________，
如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？______________________________________。
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。
（3）儀器C的名稱為________。
（4）如果溫度太高，將會發生副反應，產物是__________。
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足下圖所示轉化關系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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