將Na、Mg、Al各0．3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是：
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是
A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩定性H2Y>HZ
C．離子的氧化性aW3+> bX+ D．a+3<c-2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2 +4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常數為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。
A．容器中壓強不
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）= v逆（H2O
D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是____________（填序號）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量鐵粉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是
A、電流方向：電極IV→
→電極I
B、電極I發生還原反應
C、電極II逐漸溶解
D、電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4．30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2．33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1．12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A．c（CO32-）=0．01mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
B．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。
（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） 
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：A（g）+B（s） 
2C（g）。忽略固體的體積，平衡時A的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
溫度/℃ | 1．0 | 2．0 | 3．0 |
810 | 46．0 | a | b |
915 | c | 25．0 | d |
1000 | e | f | 15．0 |
回答下列問題：
（1）欲提高C的產率，應采取的措施為 ；
（2）該反應△H 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比較K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；
（4）915℃ 2．0MP時A的轉化率為 ；
（5）比較b f（填“＜”、“＞”或“＝”），說明理由 ；
（6）若1000℃，3．0MPa時，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數K= （保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族族序數相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是
A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體
D．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧
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壓強/MPa
體積分數/%